有学生在实验室中向10mL?2mol?L-1的CuCl2溶液里投入少量铝片，并观察到如下现象：①铝片表面立刻有紫红色固体沉积，同时产生较多的无色气体，此无色气体与氧气

有学生在实验室中向10mL?2mol?L-1的CuCl2溶液里投入少量铝片，并观察到如下现象：
①铝片表面立刻有紫红色固体沉积，同时产生较多的无色气体，此无色气体与氧气混合后点燃会发出爆鸣声；
②溶液绿色变淡，继而产生蓝色沉淀；
③混合液温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚；
④混合液浑浊变黑．
已知：Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+，试回答下列问题：
（1）现象③中产生气泡速率明显加快的两个最主要的原因是______；______．
（2）写出①中产生无色气体反应的离子方程式：______．
（3）混合液中最后产生的黑色沉淀物可能是______（填化学式）．

解：（1）CuCl2是强酸弱碱盐，氯化铜水解使水溶液呈酸性，酸与金属铝的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度越来越高，温度越高，反应速率越大；铝能置换呈氯化铜中的铜，铜附着在铝表面，具备构成原电池的条件，所以形成了原电池，使反应速率加快．
故

这个解释是对的