高一化学，详细讲解

1.某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl₂和AlCl₃物质的量之比为              ，含1.00mol Cl^－的该混合物的质量为   

2.   由CO₂、H₂、CO组成的混合气体在同温同压下与N₂的密度相同。则该混合气体中CO₂、H₂、CO的体积比为　           

A. 29∶8∶13        B. 22∶1∶14      C. 13∶8∶13        D. 26∶16∶13

 

 

解:1。NaCl、MgCl₂和AlCl₃物质的量之比为:   23/23 : 16/24 : 9/27 =3 : 2 : 1

因NaCl、MgCl₂和AlCl₃物质的量之比3 : 2 : 1,含1.00mol Cl^－的该混合物NaCl、MgCl₂和AlCl₃ 

_{的物质的量分别为1*3/10  , 1*4/10*1/2 , 1*3/10*1/3   故}含1.00mol Cl^－的该混合物的质量为:

_{1*3/10  *58.5  +1*4/10*1/2*95 +1*3/10*1/3*133.5=40.4克}    

_2选(B,D)  CO的相对分子质量=28，依题意CO₂、H_{2  相对分子质量=28  设}CO_{2的物质的量分数为X,}

_{:44X + 2(1  --  X)=28   X=13/21    1---13/21=8/21}    CO₂、H₂、CO的体积比=13/21 : 8/21  : 任意值=13 :8  : 任意值

1、物质的量之比=23/23  : 16/24  : 9/27  = 3:2:1含1.00mol Cl^－的该混合物的质量=0.3molX58.5g/mol  +  0.2mol X 95g/mol  +  0.1mol X133.5g/mol =49.9g2、由于CO与N2密度相等，所以混合气体中CO的物质的量是随意的，只需求出CO2和H2的体积比44             26       28                  26/162               16    所以答案是CD两个

1、23/23：16/24：9/27 =3：2：1

2、混合气体在同温同压下与N₂的密度相同，即平均分子量与N2相同，为28

而里面的CO分子量就是28，所以可以任意比，另外两个用十字相乘法求解：

CO2  44    28-2=26

    28

H2     2    44-28=16

所以选D

1.NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比 ----等于Na、Mg、Al三元素的物质的量比。 ----等于23/23：16/24：9/27=3：2:1 混合物的质量 ----0.3*58.5+0.2*95+0.1*133.5=49.9

2

CO与N₂的相对分子质量一样，所以他们在同温、同压下密度相同，所以CO的多少不影响混合气体的密度 CO₂，H₂，一个相对分子质量44，一个相对分子质量2 ，而N₂相对分子质量是28，用十字交叉法得到CO₂，H₂体积比为(28-2)：(44-2)=13:8 所以CO₂，H₂和CO的体积比为13：8：任意值。

1.解： NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比 ----等于Na、Mg、Al三元素的物质的量比。 ----等于23/23：16/24：9/27=3：2:1 2. 混合物中NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量分别为3X,2X,X ----3X*1+2X*2+X*3=1.......(共含1.00mol氯离子) ----X=0.1 ----NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量分别为0.3mol,0.2mol,0.1mol 3. 混合物的质量 ----0.3*58.5+0.2*95+0.1*133.5=49.9

4,解：同温同压下不同气体的密度之比等于相对分子质量之比，所以说明混合气体的相对分子质量为28（与N2的相同）因为混合气体中CO的相对分子质量已经是28了，所以只要使CO2和H2的平均相对分子质量为28就行了。（又因为物质的相对分子质量与摩尔质量相等，所以只要是CO2和H2混合气体的平均摩尔质量是28就行）因此我们设一摩尔混合气体中含CO2为X摩尔，则H2为（1-X）摩尔则有：44X+2（1-X）＝28,解方程得： X＝13/21,所以（1-X）＝8/21,即：CO2和H2的物质的量之比为13：8.而CO是任意的。所以答案中你选择 CO2和H2的物质的量之比（即体积比）为13：8就行，而CO任意比都行。CD选项