某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共6种

微粒，o2,Mno4-,h2o,Mn2+,h2o2,h+.已知该反应中h2o2只发生过程h2o2→o2
写出该反应的离子方程式
是h2o2+Mno4-+6h+→o2+Mn2+)+h2o
但这个方程式怎么配平啊，或是这类方程怎么配平

H2O2 + MnO4- + 6H+ → O2 + Mn2+ + H2O
H2O2 → 失2e- → O2(题中给了信息)
MnO4- → 得5e- → Mn2+
根据得失电子守恒，H2O2系数先写5，MnO4-系数先写2：
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ → O2 + Mn2+ + H2O
Mn守恒，Mn2+系数为2:；H2O2 → 失2e- → O2(题中给了信息)，O2系数和H2O2一样为5，那么：
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ → 5O2 + 2Mn2+ + H2O
再根据O守恒或者H守恒可知H2O系数为8，那么：
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
平了！！！把 → 改成 = ，大功告成！！！
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10h2o2+2Mno4-+18h+→5o2+2Mn2+)+18h2o 再看看别人怎么说的。