I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步骤如下：①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量②称取BaCl2?nH2O并在烧杯中溶解，加盐

I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步骤如下：
①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
②称取BaCl2?nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置，______
⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
（2）第④步静置后的操作是______．
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为______．
II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子中的若干种．
（4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：______
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；?2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l?mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．若不出现浑浊，则溶液中不存在SO32-，
若出现浑浊，则溶液中可能含有SO32-．步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中．往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入______．
______步骤3：______

______

解：（1）如果省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”，瓷坩埚中可能含有部分物质在灼烧时消失，误以为是氯化钡中的结晶水，所以可能导致计算结果偏低，
故

和我的回答一样，看来我也对了