高中化学题 气体摩尔体积计算

标准状况下，1gH2 14gCO 和 32gO2 的混合气体，计算此混合气体的体积共为多少升

由题意 氢气摩尔质量=0.5MOL 一氧化碳摩尔质量=0.5MOL 氧气摩尔质量=1MOL

所以气体总的摩尔质量=2MOL

所以混合气体总体积=2乘22.4=44.8L。

此题的前提条件是标准状况下。

不晓得。。。我是化学渣渣

先把各气体的物质的量算出，再求和，最后再算总体积，计算步骤比较少，

n(H2)=1g/2g/mol=0.5molH

n(CO)=14g/28g/mol=0.5mol

n(O2)=32g/32g/mol=1mol

n=0.5mol+0.5mol+1mol=2mol

V =2mol*22.4L/mol=44.8L

对于此题，由公式我们可以进行计算，这里需要注意的是，在使用气体摩尔体积时，前提条件一定是在标准状态下。

M（氢气）=2g/mol；M（一氧化碳）=28g/mol；M（氧气）=32g/mol；

由公式：“物质的量n=物质的质量m/物质的摩尔质量M”可以求得三个气体的物质的量。

分别为：n（氢气）=0.5mol；n（一氧化碳）=0.5mol；n（氧气）=1.0mol；

再由公式：“气体体积V=物质的量n*气体摩尔体积Vmol”可以求得各个气体体积的多少。

分别为：V（氢气）=11.2L；V（一氧化碳）=11.2L；V（氧气）=22.4L；

所以混合气体的体积共为：V（总）=V（氢气）+V（一氧化碳）+V（氧气）=44.8L

（注意：这里可以先求出总的物质的量，然后再一次性套用气体公式也可以求出混合气体体积的大小。）

完毕！

1g氢气=0.5mol 14g一氧化碳=0.5mol 32g氧气=1mol

所以总摩尔质量=2mol

所以混合气体体积=n×V（气体摩尔体积）=2mol×22.4L/mol=44.8L