氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、

氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示．

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有______，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为______．
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？答：______．
（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓再进一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的实验步骤依次
为：①______；②______；③______；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL?1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L-1?K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：______
②产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数为______．

解：（1））过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，故

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题