常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液， ②NaHCO3溶液， ③H

常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液， ②NaHCO3溶液， ③H2CO3溶液， ④CH3COOH溶液。下列有关说法不正确的是A.上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)B.上述四种溶液中，由水电离的c(OH－)的大小关系为：①>②>④>③C.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(H＋).c(OH－)的数值不变D.上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大

B解析等浓度等体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合，根据元素守恒，混合后溶液中钠元素的物质的量与碳元素的物质的量之比为3:2,，所以A正确；酸会抑制水的电离，酸性越强抑制程度越大所以醋酸溶液中水电离出的c(OH－)小于碳酸溶液中水电离出的 c(OH－)，Na2CO3和NaHCO3在溶液中会发生水解促进水的电离，同浓度时碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以碳酸钠中水电离出的c(OH－)大于碳酸氢钠中水电离出的c(OH－)，所以水电离的c(OH－)的大小关系为：①>②>③>④，B错误；在溶液中只要温度不变溶液中水的离子积不发生变化所以c(H＋).c(OH－)的乘积保持不变，C正确；加入氢氧化钠固体，加入的碱性物质所以溶液的pH均增大，D正确；所以

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题