嘿，man！一个高一化学问题

NaAlO2溶液与HCl溶液反应，倘若HCl溶液的量在少量与过量之间则他们之间反应的化学方程式应该是怎样的呢？

若HCl少量，则反应方程式为：NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3+NaCl

若HCl过量，则反应方程式为：NaAlO2+4HCl====AlCl3+NaCl+2H2O

如果是在两者之间的话你可以写出分步的，就是第一个是NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3+NaCl，第二个是

NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3+NaCl,然后那个前面的系数可以不是这个，你可以直接换成题目中的数据，然后 进行叠加然后再进行系数处理，处理成整数就行了！

这样说起来会比较抽象，也比较空洞，关键是你没有数据给出来，所以也不知道你能不能理解

举个例子吧！如果有0.1molNaAlO2和0.3molHCl

首先写出第一步的反应NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3+NaCl把系数换成物质的量，就是1/10NaAlO2+1/10HCl+1/10H2O====1/10Al(OH)3+1/10NaCl，然后进行第二步就是Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O反应很明显可以看出还有0.2molHCl,而Al(OH)3有0.1mol，明显 的 是Al(OH)3过量，然后还是按上面的方法换系数1/15Al(OH)3+1/5HCl===1/15AlCl3+1/5H2O，然后对两个方程式进行叠加，得到

1/10NaAlO2+3/10HCl====1/10NaCl+1/5H2O+1/15AlCl3+1/30Al(OH)3,然后对其进行处理，得到

3NaAlO2+9HCl====3NaCl+3H2O+2AlCl3+Al(OH)3

这种方法是比较实用的，不过就是麻烦一点。不过这方法还不错吧！希望对你有帮助吧！

你也可以直接写的，就还是刚刚哪个例子吧！反正NaAlO2和HCl的比例不变就是1：3了，不妨就把NaAlO2的系数看成是1，HCl的系数看成是3，然后产物也定了，只要配平就行了，配平之后要通分成最简形式，这种方法比较活跃，要知道并且确定产物，容易产生错误，建议你用上面一种方法！

解：

1.若HCl溶液少量，反应的化学方程式为：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl；……1

2.若HCl溶液过量，HCl会继续与Al(OH)3反应，生成AlCl3，反应的化学方程式为：

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O；……2

联立1，2两式，可得反应的化学方程式为：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O ；

解：

1.若HCl溶液少量，反应的化学方程式为：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl；……1

2.若HCl溶液过量，HCl会继续与Al(OH)3反应，生成AlCl3，反应的化学方程式为：

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O；……2

联立1，2两式，可得反应的化学方程式为：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O ；

NaAlO2+hcl+2h2o=al(oh)3+nacl少

NaAlO2+4HCL=ALCL3+2H2O+NACL多，

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O