某校化学兴趣小组从学校附近的矿区采回一种石灰石样品进行纯度测定
（所含杂质不与盐酸反应）.他们取10g样品,把80g稀盐酸分4次加入,充分反应后剩余固体的质量见下表所示：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入20g 6.5g
第二次加入20g 3.0g
第三次加入20g 0.6g
第四次加入20g m
请回答：
(1) 这种石灰石样品的纯度是多少?
(2)m的值是多少、?
（3）100g这样的石灰石与足量稀盐酸反应,可以制得CO2多少克?
（过程也要蛤）
某校化学兴趣小组从学校附近的矿区采回一种石灰石样品进行纯度测定
答案:1 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-03-09 23:03
- 提问者网友：容嬷嬷拿针来
- 2021-03-09 03:38
最佳答案
- 五星知识达人网友：毛毛
- 2021-03-09 04:36
因为10.0-6.5=6.5-3.0不等于3.0-0.6,所以m=0.6g
w=1-(0.6/10.0)*100%=94%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g 44g
94g x=41.36g
再问： 第一个问纳？
再答： w=1-(0.6/10.0)*100%=94%
再问： *这个是什么意思？
再答： x
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