为什么氯气分子间作用力大，就易液化？

那是不是相对分子质量越大的气体就越易液化呢？

分子间作用力大，即破坏它需要的能量多，即熔沸点高。

气体，说明常温下为气体，要让它成为液体，就要降温，熔沸点高，就说明它的沸点比较接近室温，那稍微降低温度，就到它的沸点了，就转化成液体了，因此属于易液化的气体。

补：严格讲，不能这么说，只能是“在结构组成相似的前提下，分子量大，分子间力大，熔沸点高。相对容易液化。”

不知道你们是否学习了氢键，因为氢键的特殊，会出现反常。

分子间作用力大，沸点就高，相对就易液化（你可以这样理解： 气体的分子间间距比液体大，分子间作用力大，即分子间引力大，气体的分子间距更易缩小，也就是易液化。）

分子间作用力大，沸点就高，相长禒拜溉之防瓣狮抱饯对就易液化（你可以这样理解： 气体的分子间间距比液体大，分子间作用力大，即分子间引力大，气体的分子间距更易缩小，也就是易液化。） 再看看别人怎么说的。