13．取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减

13．取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu₂O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 A．2.4mol/L 　B．1.4mol/L 　　C．1.2mol/L　　 D．0.7mol/L　
如何用守恒做此题

解题思路： 根据混合物的组成特点，为简化计算，可将Cu2O处理为Cu和CuO。注意硝酸与金属的有关计算中，一般要把硝酸分成被还原的和成盐的两部分。
解题过程：
将Cu₂O拆分为Cu、CuO，则原混合物可看作Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.2g为混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为3.2g/16g/mol=0.2mol，根据Cu原子守恒可知n(CuO)=n(O)=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO₃)₂，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中n(Cu)=3/2n(NO)=
3/2×0.2mol=0.3mol，由铜元素守恒可知n[Cu(NO₃)₂]=n(CuO)+n(Cu)
=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据氮元素守恒可知n(HNO₃)=n(NO)
+2n[Cu(NO₃)₂]=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的浓度为1.2mol/0.5L
=2.4mol/L。

最终答案：A