电位滴定仪的选择性电极的工作原理

每一种方法对应一种电极，比如沉淀滴定和氧化还原滴定的电极选择就不一样，还有络合滴定等。但是电极本来就是测定由于离子浓度改变而导致的电势突变的过程的，那么我们只要一根能够导电的电极就可以了。为什么还要选择那么多的工作电极?比如测氯离子要银电极，还有铂电极的选用等。有什么优势？具体的工作原理是什么？

理论上是这样没错，但实际测量中没用觉得是百分百的纯物质，要是都是百分百的纯物质，我们还要测定什么呢？肯定会遇到不少的干扰，但我们如何排除这些干扰？简单的提纯？在实际的实验中真的可以吗？所以要选择合适的参比电极，排除不必要的干扰，测出我们的理想值。
就像玻璃电极H+和Na+中，该电极对H+的响应比对Na+的响应高10的11次方倍。这样就排除了实验中对Na离子的干扰，取得理想的实验值。
其工作原理是电势的变化（但与浓度是否有直接关系就不知道了），也就是nernst方程。其离子选择性好坏可以用离子选择性系数来衡量。
以上的都是分析化学上说的，大学应该都有讲到，该不会是你上课时跑回宿舍打游戏了吧？

cbs-1d全自动电位滴定仪（以下简称滴定仪）的工作原理，是通过测量电极电位变化，来测量离子浓度。首先选用适当的指示电极和参比电极，与被测溶液组成一个工作电池，然后加入滴定剂。在滴定过程中，由于发生化学反应，被测离子的浓度不断发生变化，因而指示电极的电位随之变化。在滴定终点附近，被测离子的浓度发生突变，引起电极电位的突跃，因此根据电极电位的突跃可确定滴定终点，并给出测定结果。