一道化学题，高手来看看

把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表

则下列说法正确的是{ }

{A}A和B的相对分子质量比一定为11∶24

{B}B物质是生成物

{C}C物质一定是催化剂

{D}反应后质量是14g

根据表格,A反应前后增加了11g,B反应前后减少了24g,C反应前后质量不变.

可以根据质量守恒定律,求出D的质量.

即:

2+28+2+1=13+4+2+D.

所以D=14g.由此知选项D正确.

所以D反应前后增加13g.

那么可写反应方程式:B→A+C.

即B为反应物,A与C为生成物.所以选项B错误.

至于选项C,C物质没有参加反应,但不一定是催化剂,有可能只是与反应无关的物质.故C错误.

看A选项,由于方程式中各物质前的系数不确定,所以A和B的相对分子质量也不一定是11:24.A错误.

此题选D.

正确答案为 D

根据质量守恒反应前后物质总质量不变 D物质反应后质量为14g

由于A B D三者不知与何比例进行反应 所以A选项是错的

反应过程B物质质量减少 所以B物质为反应物

C物质反应前后质量不变可能为催化剂也可能为不与A B D反应的物质

D A中，只是参加反应的质量比，物质的量不定，所以不一定 B中，B为反应物 C中，可能是反应前后质量相等 D嘛，质量守恒，可得

有题可知 ：（28-4）gB 与1gD 生成（13-2）gA 与一定质量的D

即 ：24gB 与1gD 生成11gA 与一定质量的D

所以D=14g

其他项均错

A 举个反例：（B质量减少，C、D质量增加）

B = 2A+D

MB 2*MA

24 11

MA：MB=11：48

B B是反应物

C C可以不参加反应

D 根据质量守恒 mD=33-19=14g