在温度t1和t2（已知t2＞t1）下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如表所示，依据K的变化，随着卤素原子

在温度t1和t2（已知t2＞t1）下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如表所示，依据K的变化，随着卤素原子序数的递增，下列推断不正确的是（　　） 化学方程式 K （t1） K （t2） F2+H2?2HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2+H2?2HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2+H2?2HBr 5.6×107 9.3×106 I2+H2?2HI 43 34A．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱B．HX的稳定性逐渐减弱C．HX的生成反应是放热反应D．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

A、根据卤族元素的非金属性越强，其对应非金属单质的氧化性越强，卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱，生成氢化物的平衡常数大小只能说明平衡进行程度大小，不能推断出反应的剧烈程度大小，故A错误；
B、根据卤族元素的性质的递变规律，从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强其氢化物的稳定性越强，故B正确；
C、依据题中给出的平衡常数值 K（t1）＞K（t2），平衡常数的表达式为：K=
c2(HX)
c(X2)c(H2) ，t2＞t1时，平衡向逆向移动，该反应的正反应为放热反应，故C正确；
D、卤族元素从上到下，随着原子核电荷数的增加，非金属性依次减弱，与氢反应的难度逐渐增加，因此，与氢气反应的X2的转化率逐渐降低，故D正确；
故选A．

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