高一化学难题

答案:6 悬赏:0 手机版

解决时间 2021-04-12 23:15

提问者网友：我们很暧昧
2021-04-12 18:57

在一个恒容的密闭容器中，加入2molM和1molN，发生反应2M(g )+N(g )←→3G(g )+R(g )，达到平衡时，G的浓度为Wmol/L 若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达到平衡后 G的浓度仍为Wmol/L 的是 A4 molM+2 molN B3 molG+1 molR+1 molN C3 molG+1 molR

最佳答案

五星知识达人网友：蓝房子
2021-04-12 19:06

A. 4 molM+2 molN

两个和原来条件一样的容器；则平衡时候，G的浓度是W；将两个容器合成一个容器，开始时候G浓度还是W，但是这是原来的体积的两倍；现在要将溶积压缩到一半；就是加压反应应该是体积缩小的方向移动；但是可逆反应不能进行完全；所以仍有一部分G为转换，故G的浓度变大；

B. 3 molG+1 molR+1 molN等于在2molM和1molN中再加入了1molN反应体系会变化，而体积不变，结果也不一样

C. 3 molG+1 molR转化为起始物M ，N正好是2molM和1molN和题中意思相同

全部回答

1楼网友：一袍清酒付
2021-04-12 22:56

2楼网友：白昼之月
2021-04-12 22:41

答案为C。原因是等效平衡，在一个恒容的密闭容器中要成等效平衡必须与原来完全相等

3楼网友：空山清雨
2021-04-12 21:47

选C,C和原题等效

A大於Wmol/L

B大於Wmol/L

4楼网友：佘樂
2021-04-12 21:11

5楼网友：零点过十分
2021-04-12 20:05

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