假设系统在10立方米的立方容器中有10-5 mol氧气分子，请计算在300K 时处于平动基态、平

假设系统在10立方米的立方容器中有10-5 mol氧气分子，请计算在300K 时处于平动基态、平

10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO2的浓度为0.30mol/L，则 2SO2+O2?2SO3 起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0 变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30 平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30 （1）10min内O2的转化率为0.15mol/L 0.45mol∥L ×100%=33.3%，答：10min内O2的转化率为33.3%；（2）用SO2表示该反应的反应速率=0.30mol/L 10min =0.03mol/L?min，答：平衡时二氧化硫的反应速率为0.03mol/L?min；（3）同温同压下，物质的量与压强成正比，则容器内平衡时的压强与反应前压强之比为(0.2+0.30+0.30)mol/L×10L 5.0mol+4.5mol =16：19，答：容器内反应前与平衡时的压强之比为16：19；（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）=0.30mol/L×10L (0.2mol/L+0.3mol/L+0.3mol/L)×10L ×100%=37.5%，答：平衡时体系中SO3的百分含量为37.5%；（5）平衡常数K=c2(SO3) c2(SO2)c(O2) =(0.3mol/L)2 (0.2mol/L)2×0.3mol/L =7.5L/mol，答：平衡常数K为7.5L/mol．