焓变和反应热的区别是什么？

焓变和反应热的区别是什么？

焓变和反应热的区别：
当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。
Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。
焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。
焓变简介：
是生成物与反应物的焓值差。
作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ(pV)
在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
熵增焓减，反应自发。
熵减焓增，反应逆向自发。
熵增焓增，高温反应自发。
熵减焓减，低温反应自发。
反应热简介：
反应热通常是指体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。
化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。
化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为"量热计"。
计算方法：
通过实验：根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
利用键能计算反应热。
由反应物和生成物的总能量计算反应热。
根据燃烧热计算。
根据盖斯定律进行计算
.根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算。