氯化铁和硫化钠溶液相互滴加，反应如何？现象如何？

氯化铁和硫化钠溶液相互滴加，反应如何？现象如何？

这里的问题比较复杂

1、如果将硫化钠溶液滴加到氯化铁溶液，反应在酸性条件下发生，反应如下：

Na2S+FeCl3=2FeCl2+2NaCl+S↓浅绿色溶液、黄色沉淀

继续滴加硫化钠溶液，还会发生如下反应

FeCl2+Na2S=FeS↓+2NaCl。也就是说后期会出现黑色沉淀。

2、如果将氯化铁滴加到硫化钠溶液，在碱性条件下，铁离子的氧化性较弱

3Na2S+2FeCl3=Fe2S3↓+6NaCl，出现黑色沉淀。

继续滴加氯化铁溶液，溶液酸性增加，Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3H+

6H+ + Fe2S3 = 2Fe3+ 3H2S；2Fe3+ H2S=2Fe2+ S↓ + 2H+；

就是说黑色沉淀溶解，出现浅黄色沉淀。

请注意分析溶液的酸碱性，物质在酸碱性不同时其氧化性存在区别。

参考资料：北师大《无机化学规律初探1982年，189页。

铁是正三价的，硫是负二价的，所以他们反应会生成 氯化亚铁、硫单质、氯化钠，反应式2FeCl3 + Na2S === 2FeCl2 + S↓ + 2 NaCl

不反映,没生成水.气体或沉淀,故不能反应.

Na2S+FeCl3=2FeCl2+2NaCl+S↓

现象：生成淡黄色沉淀  谢谢

应该说Fe3+可以氧化S2-,先考虑2Fe3+  + S2-  =======S(沉淀)+2Fe2+ 但是也会有Fe2S3沉淀的存在。 你好，很高兴能为你回答问题：

一般说来，Fe3+具有较强的氧化性，而S2-则具有还原性，因此当Fe3+与S2-相遇时，Fe3+能将S2-氧化成S，而自身被还原为Fe2+，即发生反应： 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ Fe3+在酸性条件下，其氧化性要比在碱性条件下强．在FeCl3溶液中加入Na2S，此时Fe3+过量，溶液呈酸性．因此，应发生上述反应．但如果反过来，将FeCl3加入Na2S溶液，Na2S过量，溶液呈碱性，此时Fe3+氧化性减弱．Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀，即： 2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ 总之哪个过量对反应也是有影响的，因为FeCl3酸性，而Na2S是碱性的

祝你进步！