请化学大神用我这个例子来解释一下化学三大守恒定律

请化学大神用我这个例子来解释一下化学三大守恒定律

等体积等浓度混合的CH3COOH和CH3COONa溶液
物料守恒：因为混合之前Na物质的量是CH3COO物质的量的一半，CH3COO是一个整体，只会以CH3COO-和CH3COOH形式存在，而Na以Na+存在，所以有：
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

电荷守恒：因为溶液是不带电的，所以正负电荷量是一样的。正离子有：Na+，H+，负离子有：OH-，CH3COO-，所以有：
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
质子守恒：质子守恒就是消耗的质子数等于产生的质子数，不好解释。可以直接根据以上两个公式求得。追问就是质子守恒不清楚 求解析追答先给你分析简单的。
所谓质子守恒，是指产生的质子数等于消耗的质子数，所谓的质子，你就可以认为是H+。
假如单纯的CH3COOH溶液，H+来源有两个，水电解出的H+和CH3COOH电离出的H+。水在电离出H+的同时电离出OH-，CH3COOH电离出H+的同时电离出CH3COO-。所以：
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；
假如是单纯的CH3COONa溶液，H+的来源只有一个，水电离出的H+，消耗是与CH3COO-结合生成CH3COOH。所以：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。
在这个例子中，分析质子守恒比较难。因为这个是混合的溶液，CH3COO-水解产生CH3COOH，但溶液本身中也存在CH3COOH；CH3COOH电离产生CH3COO-，但溶液本身也存在CH3COO-。不知道各自的电离水解程度，所以比较难分析。

CH3COONa溶液中
C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)这个式子叫电荷守恒
因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。所以只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如碳酸根离子：CO32-，前面的系数要乘以2

C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=(Na+)这个式子叫物料守恒
虽然离子CH3COONa会电离产生CH3COO-和Na+，但CH3COO-又会与H+结合产生CH3COOH，但是是质量守恒的，这时只要所有CH3COO-离子的量加CH3COOH即等于Na+的浓度

质子守恒方程这个比较难理解，你可以用上两式相减得到。
离子的电离和水解促使水电离出H+，OH-发生改变，但两者在数值上仍然相等，H+有一部分与CH3COO-结合，生成CH3COOH，因此得出上式.
醋酸同理。自己试着写写吧。