把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72;标准状况下的H2.请计算：（1）该合金中铝
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解决时间 2021-02-02 05:21
- 提问者网友：情歌越听越心酸
- 2021-02-01 10:26
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72;标准状况下的H2.请计算：（1）该合金中铝
最佳答案
- 五星知识达人网友：冷風如刀
- 2021-02-01 10:39
1.镁铝合金中只有铝和烧碱反应.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2生成6.72LH2,即0.3molH2.所以铝的物质的量是就是0.2mol,质量为5.4g因此该合金中铝的质量分数为5.4/10.2=52.9%2.铝的质量是5.4g,所以镁的质量就是4.8g,即0.2mol.因此该合金中镁与铝的物质的量之比为1:13.Mg+2HCl=MgCl2+H2 0.2molMg产生0.2molH22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 0.2molAl产生0.3molH2所以一共产生0.5molH2,即11.2L
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- 1楼网友：野味小生
- 2021-02-01 11:11
这个问题的回答的对
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