对于N2+3H2=2NH3这个可逆反应，恒温恒体积条件下，达到平衡后，充入NH3，N2 的百分含量怎么变？为什么？
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解决时间 2021-03-17 09:00
- 提问者网友：王者佥
- 2021-03-16 10:51
对于N2+3H2=2NH3这个可逆反应，恒温恒体积条件下，达到平衡后，充入NH3，N2 的百分含量怎么变？为什么？
最佳答案
- 五星知识达人网友：低音帝王
- 2021-03-16 12:11
N2+3H2=2NH3
NH3百分含量变大
H2 百分含量减小.
因为充入NH3后,NH3过多,平衡左移,但由于容器恒温且体积不变,则压强变大,平衡向系数和少的方向移动,即不会再有那么多的NH3都要过到左边去,则H2的含量减少.
NH3百分含量变大
H2 百分含量减小.
因为充入NH3后,NH3过多,平衡左移,但由于容器恒温且体积不变,则压强变大,平衡向系数和少的方向移动,即不会再有那么多的NH3都要过到左边去,则H2的含量减少.
全部回答
- 1楼网友：雪起风沙痕
- 2021-03-16 15:18
你好！
减小，这是等效平衡中的问题。
可以这样设计一个等效途径，现在另一个容器中加氨气可以达到和原平衡一样的一个平衡，再把两个容器压缩到一个容器中，加压使平衡正向移动。
仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
- 2楼网友：長槍戰八方
- 2021-03-16 14:00
在充入时变小
NH3多了平衡左移
N2增多
重新平衡后N2百分含量小于起始百分含量
- 3楼网友：独钓一江月
- 2021-03-16 13:48
增大
- 4楼网友：蓝房子
- 2021-03-16 12:18
我觉得是先变小，然后逐渐变大。
充入NH3后平衡逆向进行N2逐渐增多
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