化学元素的电负性从大到小依次是什么

化学元素的电负性从大到小依次是什么

原子在化合物分子中把电子吸引向自己的能力称为‘元素的电负性’。元素的电负性跟‘电子亲合势’和‘电离势’在数值上有一定联系。但是，通常指定最活泼的非金属F的电负性为4，然后通过比较而得到其他元素的电负性数值，称为‘元素的相对电负性’。
元素的相对电负性
F O Cl N Br S H Na K
4.0 3.5 3.0 3.0 2.8 2.5 2.1 0.9 0.8

通过元素的相对电负性,可以大致判断两种原子生成化合物分子时,形成的电子对的偏移程度。
1、Na的相对电负性是0.8, Cl是3.0，相差较大，Na与Cl生成NaCl分子时,形成的电子对完全转移到Cl原子 一方，成了离子键，Na显离子键+1价，Cl显离子键-1价。
2、H的相对电负性是2.1，Cl是3.0，相差不大，H与Cl生成HCl分子时,形成的电子对是共用的，但偏向Cl原子，形成共价键，H显共价键+1价，Cl显共价键-1价。
3、O的相对电负性是3.5，F是4.0，生成OF2分子时,形成的共用电子对偏向F原子，形成共价键，O显共价键+2价，F显共价键-1价。
4、O的相对电负性是3.5，S是2.5，生成SO2分子时,形成的共用电子对偏向O原子，形成共价键，S显共价键+4价，O显共价键-2价。
5、在H2分子中，两个原子的相对电负性相等，形成的共用电子对不偏不倚，形成共价键，两个H原子显共价键0价。与此相同的还有O2、Cl2等

　是鲍林标度最原始也是最常用的。但精确度不大，其依靠的键能值难以测定和计算。且没有氦和氖的数据。 http://www.med66.com/upload/html/2009/3/10/yuchan6068200931011543723584.jpg 有详细数据可查。高中常用元素排序（排除稀有气体和放射性元素）：F O Cl N Br I S C Se Au Pt H P As B Hg Ge Cu(2) Fe(3) Si Ag Ni Cu（1） Fe（2）Pb Ga Sn Zn V Al Be Ti Co Mg Ca Li Sr Na Ba K Rb Cs

是A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。较精确且与鲍林标度拟合较好，应用较广，但对大学生都没什么要求。要的话我给你发上来哈。