把0.01mol氯气通入0.01mol溴化亚铁中，求其反应的离子方程式和化学方程式，最好顺便解释下

把0.01mol氯气通入0.01mol溴化亚铁中，求其反应的离子方程式和化学方程式，最好顺便解释下

2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2===Fe3+ Br2 + 4Cl-
0.01mol 0.01mol 0.01mol

Cl2先和Fe2+，多了再和Br- 反应

fe2+比br-的还原性更强，所以反应先和fe2+反应，根据cl2+2fe2+===2cl-+2fe3+可以看出，1molcl2要和2fe2+反应，根据题目明显氯气过量，而氧化1mol溴化亚铁需要1.5mol氯气，所以最后的反应离子方程式是2cl2+2br-+2fe2+===br2+2cl-+2fe3+，方程式2febr2+2cl2===br2+2febrcl2

离子方程式：2（Fe2+）+2（Br-）+2（Cl2）=（Br2）+4（Cl-）+2（Fe3+） 化学方程式：6（FeBr2）+6（Cl2）=3（Br2）+2（FeBr3）+4（FeCl3） 解析：因为亚铁离子只有0.01mol，只能消耗0.005mol的氯气，还有0.005mol的氯气和溴离子反应。而溴离子总的有0.02mol，所以只有0.01mol的溴离子和氯气反应，还剩有0.01mol的溴离子还没有反应。 （氯气只能和亚铁离子先反应，如果和溴离子先反应时，就会生成溴单质，然而溴单质就会和亚铁离子反应生成铁离子和溴离子，因此总的来所是亚铁先反应。）

6Cl2 + 6FeBr2 -----> 4FeCl3 + 2FeBr3 + 3Br2 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- -----> 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- Cl2先将Fe2+氧化，然后再氧化Br-。