下列关于反应热的说法正确的是A.当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧
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解决时间 2021-04-10 10:07
- 提问者网友：世勋超人
- 2021-04-09 22:50
下列关于反应热的说法正确的是A.当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
最佳答案
- 五星知识达人网友：神鬼未生
- 2021-04-09 23:02
D解析A不正确，当ΔH为“－”时，表示该反应为放热反应，当ΔH为“＋”时，表示该反应为吸热反应；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳的稳定氧化物是CO2，所以B不正确；反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量的相对大小有关系，所以选项C不正确，因此正确的
全部回答
- 1楼网友：琴狂剑也妄
- 2021-04-09 23:28
谢谢了
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