理想气体密度无限大还是无限小

百度百科："从微观上看，理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动；理想气体分子只与器壁发生碰撞，碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值，宏观上表现为气体的压强。
从宏观上看.理想气体是一种无限稀薄的气体，它遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律。 [1] "
那么既然无体积，就应该无限致密，而又无限稀薄，什么意思？

无体积——是指，任何气体的体积，由所盛纳的容器的容积决定
无限致密——同理，质量一定，由于体积不定，因此密度不定
一般气体密度都要标定气压（一个标准大气压）条件，否则，没有确定值
无限稀薄——无限大容器，可以盛纳质量无限小的气体，因此可看为……

不可压理想气体是这样定义的，不可压表示的是密度为常数不可发生变化，密度的大小由fluent中的参考压力值来确定。这里的理想气体的定义是说压力（变化范围很小的情况）、温度、体积服从理想气体状态方程。一般可以用来计算由于温度分布不均引起的对流情况

理想气体是要遵循克拉伯龙方程（理想气体状态方程）：PV=nRT=(m/M) RT的气体，式中P：压强，V：体积，n：物质的量，m：气体质量，M：气体的摩尔质量，R：理想气体常数，T：绝对温标。 从此公式可以推出：ρ=(m/V)=PM/RT，从此公式可知，任一气体，在温度、压强恒定时，密度也恒定。

理想气体是要遵循克拉伯龙方程（理想气体状态方程）：PV=nRT=(m/M) RT的气体，式中P：压强，V：体积，n：物质的量，m：气体质量，M：气体的摩尔质量，R：理想气体常数，T：绝对温标。 从此公式可以推出：ρ=(m/V)=PM/RT，从此公式可知，任一气体，在温度、压强恒定时，密度也恒定。在标准状况（273K，101325kPa）下，ρ=M/22.4 g/L。只要温度和压强恒定，气体的密度只与摩尔质量有关，所以，理想气体的密度既不是无限大也不是无限小。

理想气体密度肯定不是无限大，但也不是无限小。它的密度很小或比较小。 对于实际气体，当密度很小时才可近似看作是理想气体。密度大的，则不能看成理想气体。 理想气体是一种理想模型。这里所说的无体积，是指单个气体分子可看作质点，不占体积。 但理想气体分子之间的距离较大，从整体上看，理想气体系统具有一定的体积、密度和压强。

我来解释一下，你走入了一个误区。定义中理想气体的“分子体积”视为无限小，而非气体的“体积”，气体的密度=气体质量（气体分子总质量）/气体体积，而气体分子的总体积并不等于气体体积。所以，理想气体的密度并不会因这个假象定义而变得密度无限大。