帮我做一下这几题化学题目

标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L 测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积是多少？

某容器充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g 若充满A气体质量为114g 则A气体的相对分子质量是多少

1.

设H2和CO2分别为x和y克

则，(x/2+y/28)*22.4=8.96 (1)

x+y=6 (2)

解得，x=0.4，y=5.6

0.4/2*22.4=4.48L

则，混合气体中H2的质量为0.4克，体积为4.48升

混合气体中CO的质量为5.6克，体积为4.48升

2.

解：由题可知该容器体积是不变的即所容纳的气体的物质的量是不变的。

若充满氧气（O2）重116g，若充满二氧化碳（CO2）重122g，由其分子式知

CO2比O2多了个碳原子，即该容器可容纳的气体的物质的量

n=（122-116）/12=0.5mol

又充满氧气（O2）重116g得空瓶重m（空）=116-32×0.5=100g

充满的气体质量m’=114-100=14g

即0.5mol该气体重14g所以该气体的分子质量为28

第一题可以用交叉法！由气体体积得混合气体物质的量为0.4摩尔，就可以得到氢气和一氧化碳比物质的量为一比一 第二题为114也是交叉法