1.在一定温度下，为什么活化能越大，活化分子百分数越小？不是活化能越大，转化成的活化分子越多吗？为什么百分数还会越小？
2.将反应物浓度增加一倍，用量减半，化学速率为什么会显著加快？我总觉得浓度增加一倍，用量减半，和原来是一样的，为什么呢？
浓度和用量有什么关系？
3.E=U/d 适合点电荷吗？
理科问题，很急，谢谢
答案:1 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-04-13 00:42
- 提问者网友：回忆在搜索
- 2021-04-12 15:20
最佳答案
- 五星知识达人网友：思契十里
- 2021-04-12 15:36
1 活化能越高，普通分子就越难成为活化分子，所以活化分子百分数越小。（通俗的讲，活化分子就是一个标准，标准越高，达到标准的分子就越少）
2反应物浓度越大，单位体积内活化分子就越多，有效碰撞机率增加，因而化学反应速率显著提升
3适合
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