38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为A.1molB.1.6mo
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解决时间 2021-01-03 19:39
- 提问者网友：低吟詩仙的傷
- 2021-01-02 20:00
38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为A.1molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol
最佳答案
- 五星知识达人网友：孤独的牧羊人
- 2021-01-02 21:05
C解析38.4g铜的物质的量=0.6mol，利用“铜”守恒，得：n[Cu(NO3)2]=0.6mol；
22.4L标准状况下气体的物质的量=1mol，成分为NO、NO2；再利用“N”守恒，得：n（HNO3）=0.6mol×2+1mol=2.2mol，故选C
22.4L标准状况下气体的物质的量=1mol，成分为NO、NO2；再利用“N”守恒，得：n（HNO3）=0.6mol×2+1mol=2.2mol，故选C
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- 1楼网友：从此江山别
- 2021-01-02 21:28
感谢回答，我学习了
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