化学平衡问题

将2molN2和6molH2混合后置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g); △H=－92.4KJ·mol－1，该反应达到平衡状态A时，测得气体的总物质的量为7.6mol。

若H2、N2、NH3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：

（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量N2，体系中H2的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”），若要使H2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有 或 。

（2）若起始时a=3mol, b=1mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时C的值为 （填“某一数值”或“任意值”）。

（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时C的取值范围为 。

 

主要是第三题

第3题啊，找临界值啊，C 最大时，则把第一问中的ab 都转化成c 即4Mol，c 最小，则此时刚好是平衡状态嘛，因为要保证向逆进行…只要懂了道理就行，具体的我也不计算了
懂了就采纳哦