为什么在元素周期表的同一族，金属越往下越容易产生反应，非金属越往上越容易产生反应

为什么在元素周期表的同一族，金属越往下越容易产生反应，非金属越往上越容易产生反应

金属一般是失去电子变正离子，金属越往下电子层越多，对最外层电子的引力越小，就容易失去电子，所以越往下越活泼。
非金属吸收电子变负离子，越往上电子层数越少，对电子引力越大，越容易吸收到电子，所以非金属越往上越活泼。追问那要是这样的话，金属往上也是层数少也吸引电子，非金属往下层数多也容易失去电子❓没太明白追答看电子排列规律啊，比如O，第一层2个电子，稳定结构；第二层6个电子，再吸收两个，达到八个就是稳定结构。所以就容易吸收两个电子。
比如碱金属铷，电子结构第一层2，第二层8，第三层18，第四层8，第五层1.
最外层八个电子是稳定结构，所以铷就容易失去一个电子变成+1价。
电子结构的内容学习了没有？这个对理解活泼性很重要的。