书上说：解决等质量的单质在足量的氧气中燃烧是消耗的氧气多少,他们的量价比越大消耗的氢气越少.2等质量的金属与酸反应时生成

书上说：解决等质量的单质在足量的氧气中燃烧是消耗的氧气多少,他们的量价比越大消耗的氢气越少.2等质量的金属与酸反应时生成氢气的多少,金属的量价比越大生成氢气越少 消耗的酸越少 请问各位老师 怎样推理出量价比生成氢气消耗酸的关系

量价比,顾名思义就是分子量和化合价的比.同性价比.
追问为什么量价比越大 生成的氢气越少 ?
回答量价比=相对原子质量/化合价变化数
举例说明,Mg：24/2=12
AI：27/3=9
你可以根据方程式计算出来Mg产生的氢气多.
其实量价比就是给你了一个经验式.
做选择题,不用太大量的计算而已.
计算题不会考的.追问化合价变化数 不是直接除化合价吗回答初中就是直接除化合价.
你看我们的两个例子就是啊.呵呵.
再问： 不是我笑了 这道题原先是我问的 你现在复制了 我真佩服你 你也不看看那道题是谁问的 而且你回答的 都偏离我问的题意 谢谢
再答： 　　呵呵，我主要是不想打字，打字累呀， 　　下面我来给你说说吧 　　设金属的化学式为R 　　化合价为x 相对原子质量为Ar 　　 　　对于燃烧，则有如下化学式 　　4R + xO2 = 2R2Ox 现在求氧气消耗的质量 设消耗氧气的质量为m 解决等质量的单质 可设金属单质的质量为1 　　4R + xO2 = 2R2Ox 4Ar 32x 4Ar+32x 1 m 4Ar 32x -------- = ------ 1 m 8x x m=----- = 8* -- Ar Ar m与量价比成反比 Ar/x为量价比！！！量价比越大，消耗氧所越少 对于金属与酸反应一样的方法可以推出产生H2的质量 如下 我没有写方程式，直接用关系 式来表示一下 设金属等质量为1 产生H2的质量为n 2R ~~~~~ x H2 2Ar 2x 1 n 2Ar 2x ---- = ----------- 1 n n=x/Ar 产生H2 与量价比成反比
再问： 额 这位老师 你写的是X 比Ar 怎么一会又成 Ar比X了 而且m 是消耗氧气的多少 量价比越大 消耗的氧气也应该越大啊