哪位高手能解释一下化学中那个滴定突越是怎么一回事????

哪位高手能解释一下化学中那个滴定突越是怎么一回事????

但酸碱终点是7，每一滴溶液带来的氢离子浓度变化一定。这是由pH的对数性质决定的以酸碱滴定为例的话，滴定终点的最后一滴，pH变化很大，氢离子浓度小，过量一滴当然就会突越

分析化学中，在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的ph）的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。突跃的大小受滴定剂浓度（c)和酸（或碱）的解离常数影响，c越大，突跃越大，解离常数越大，突跃越大。 就好像酸碱缓冲液，因为一般是多元弱酸和弱碱，滴定到一定程度时候，多元酸解离程度跟中和反应程度相接近，所以ph基本不变，但是一旦加过量之后，就会突跃到碱性，解离程度不足以中和。