几题高一化学题，急~~

1、与4.8gCH4含相同质子数目的SO2的质量为多少克？
2、2.06gX2O5中含有0.1molO原子，则X的相对原子质量是多少？
3、20gAO32-的核外电子数比质子数多3.01×1023个则A的相对原子质量为

一题   32克   

二题92处以2.5   自己算

三题 看不懂

一.

4.8gCH4就是0.3molCH4

1molCH4质子为10mol，所以4.8gCH4有3mol质子。

1molS02的质子为32mol,相同质子数目的SO2的摩尔数为3/32mol。

所以，m(SO2)=M(SO2)*n=64*3/32=6g

二。再核对下数字，我都不清楚了，你看下，极有可能错了

X2O5中含有0.1molO原子，可求出，

X2O5的摩尔数为0.1/5=0.02mol

则M(X2O5)=2.06/0.02=103g/mol

所以，M(X)=（103-16*5）/2=11.5g/mol(怎么那么奇怪的数字）

三·

1molAO3核外电子数比质子数多2mol,

则，0.25molAO3核外电子数比质子数才多0.5mol.

所以，M(AO32-)=20/0.25=80

M(A)=80-16*3=32