NO2的分子轨道杂化类型?

NO2的分子轨道杂化类型?

NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:
第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛」键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两个氧各一个电子形成离域大派键,每个氧都还有2对孤对电子.
第二种观点认为:一对孤对电子占据N的一个sp2杂化轨道,「派」电子形成3-3离域大派键。这种结构示意图跟第一种观点相似，只是N中只有一个电子参与到形成派键中，两个「西格玛」键不变，多了一个孤电子，形成一队孤队电子。
第三种观点介於上述两者之间，可用共振结构式表示(图画不出来,只能描述,希望你能理解)
**
O **
**
/
*N
\\
O **
**

←→

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O **
*
/
**N
\\
O**
**
根据分子轨道的量子化学计算和分子的电子自旋共振的实验结果,比较支持第一种观点

SO2分子具有AX2的通式,18e-,中心原子S采取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子S上有一对孤对电子(处於分子平面上),分子立体结构为V型,有一套4-3(上面是4下面是3)p-p大派键
参考资料：参考资料：以上资料出自大学无机化学下册.