二氧化碳的资料

二氧化碳的资料

长生命期的温室气体(LLGHGs)CO2化学性质稳定，可在大气中留存十年到数百年甚至更长时间，所以它们的排放可对气候产生长期影响。
由于自1750年以来的人类活动影响，全球大气二氧化碳浓度已明显增加。全球大气二氧化碳浓度的增加，主要由于化石燃料的使用和土地利用变化。
全球大气二氧化碳浓度已从工业化前的约280ppm，增加到了2005年的379ppm3。2005年大气二氧化碳浓度值已经远远超出了根据冰芯记录得到的六十五万年以来浓度的自然变化范围(180至330ppm)。尽管大气二氧化碳浓度每年的增长速率不同，其近十年(1995至2005年平均：每年1.9ppm)的增长速率大于有连续直接大气观测以来的时期(1960至2005年平均：每年1.4 ppm)的增长速率。
影响表现在6个方面：
全球温暖化，据IPPC第三次评估报告，近百年来全球气温上升了0.4～0.8℃，平均上升了0.6℃；
降水格局发生变化，中纬度地区降雨量增大，北半球亚热带地区的降雨量下降，而南半球的降雨量增加；
全球云量发生变化；
海平面上升了10至25厘米；
极端事件增加；
厄尔尼诺（El-Nino）。
减少方法主要是靠植物和海洋的吸收作用

http://baike.baidu.com/view/362190.htm

打开看

【理化性质】

二氧化碳 (carbon dioxide，CO₂)为无色、无臭的不可燃气体。分子量44.01，密度1.527g/L，溶于水的程度为 171ml/100ml(0℃)和 36ml/100ml(60℃)，压力加大后，水溶性增高。

【职业接触】

二氧化碳用于制造汽水、啤酒等饮料，灭火剂、干冰、碳酸氢钠和发酵工业中，在这些生产过程中有接触CO₂的机会。 土法储存蔬菜、水果、谷物的地窖，长期密封的沼气池成下水道内可产生较高浓度的CO2，突然进入且缺乏防护时，可发生严重缺氧窒息。

【临床表现】

吸入空气中CO₂占3%时，血压升高，脉搏增快，听力减退，对体力劳动耐受力降低；CO₂达5%，吸入3Omin时，呼吸中枢受刺激，轻微用力后感到头痛和呼吸困难；吸入空气中CO₂占7%～10%时，数分钟即可使人意识丧失;更高浓度时则可导致窒息死亡。 长期接触浓度为1%～1.5%的CO₂无任何不适反应，但有人报告血钙和尿磷可下降。

这就是二氧化碳基本信息　　【相对分子量或原子量】 　　44.01 　　【密度】 　　1.977g/L（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/L）为基准） 　　【熔点（℃）】 　　-56.6（5270帕） 　　【沸点（℃）】 　　-78.48（升华） 　　【形状】 　　无色，无味气体。 　　【溶解情况】 　　溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。为微溶于水，注意：不是易溶，可溶。 　　【用途】 　　气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。 　　【制备或来源】 　　可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石(CaCO₃)、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得。 　　是石灰、发酵等工业的副产品。 　　【结构式】 　　Ｏ＝Ｃ＝Ｏ 　　【分子式】 　　CO₂ 　　 【民间制法】 　　小苏打+白醋 　　【其他】 　　表示一个碳原子和两个氧原子结合而成。 　　C原子以sp杂化轨道形成σ键。分子形状为直线形。非极性分子。 　　在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。 C原子的两个sp杂化轨道分别与一个O原子生成两个δ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，CO₂为直线型分子。 　　能被液化成液体二氧化碳，相对密度1.101（-37℃），沸点-78.5℃（升华）。 　　液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳，俗称干冰。 　　二氧化碳化学式为CO₂，碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。 　　二氧化碳在焊接领域应用广泛. 　　如：二氧化碳气体保护焊，是目前生产中应用最多的方法 　　固态二氧化碳俗称干冰^[1]，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。 二氧化碳球棍模型 　　二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO₂来灭火,因为:2Mg+CO₂=2MgO+C(点燃) 　　二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。 　　空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过国际合作遏止温室效应。 　　二氧化碳密度为1.977g/L，熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒，但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％，人呼出的气体中二氧化碳约占4％。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。 　　二氧化碳与水反应所生成的酸性物质碳酸，能使紫色石蕊变红。加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色。 　　H₂O+CO₂=H₂CO₃ 　　H₂CO₃=H₂O+CO₂￪ 　　二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀，可以用此判断集气瓶内气体是否二氧化碳。具体反应如下： 　　Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃￬+H₂O 　　若通入二氧化碳过量，便会生成碳酸氢钙，则浑浊的石灰水又会变澄清。具体反应如下： 　　Ca(OH)₂+2CO₂=Ca(HCO₃)₂