向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,震荡

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,震荡

Cl2 + H2O = HCl + HClO5HClO + I2 + H2O = 2HIO3-+ 5HCl两个反应加和就得到I2 + 5 Cl2 + 6 H2O = 2 HIO3 + 10 HCl======以下答案可供参考======供参考答案1:氯气的氧化性远远强于hclo，氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明生成I2，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，反应物为氯气和碘、水，生成物是碘酸和氯化氢，一个氯气分子参加反应得2个电子，一个碘分子参加反应失去10个电子，该反应中得失电子的最小公倍数是10，所以方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，在2KI+Cl2=2KCl+I2反应，I元素的化合价升高，被氧化，KI在反应中做还原剂，在5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl反应，I元素的化合价升高，被氧化，I2在反应中做还原剂氯气的氧化性比溴强，将KI换成KBr，则生成Br2，则CCl4层变为棕色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明氧化性HBrO3＞Cl2，根据氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则有Cl2＞HIO3，所以氧化性顺序为HBrO3＞Cl2＞HIO3；氧化性HBrO3＞Cl2，所以HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O能进行．

正好我需要