标定0.1mol/L的NAOH溶液,欲消耗约25mlNAOH,应取H2C2O4.H20的质量约多少?
答案:2 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-03-13 21:21
- 提问者网友:蔚蓝的太阳
- 2021-03-13 14:00
能否将称量的相对误差控制在±0.1%范围内,使用邻苯二甲酸氢钾结果又会如何?(已知H2C2O4.H20=126.1 KHP=204.2)
最佳答案
- 五星知识达人网友:酒安江南
- 2021-03-13 14:26
比较难控制。
称取质量:0.1*25/1000*126.1=0.31525g,0.3152*0.1%=0.00032g,也是说控制在0.31557~0.31493之间,是比较难的,当然不是没可能哈。、
用邻苯二甲酸氢钾相对来说要好一点。0.5105*0.1%,控制在0.5100~0.5110之间。
称取质量:0.1*25/1000*126.1=0.31525g,0.3152*0.1%=0.00032g,也是说控制在0.31557~0.31493之间,是比较难的,当然不是没可能哈。、
用邻苯二甲酸氢钾相对来说要好一点。0.5105*0.1%,控制在0.5100~0.5110之间。
全部回答
- 1楼网友:痴妹与他
- 2021-03-13 15:24
反应为h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o
naoh的量为0.1*0.02=0.002mol
到:0.1*0.03=0.003mol
所以草酸的量为一半:0.001——0.0015摩尔
也就是126*0.001=0.126克
到:0.0015*126=0.189克
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