黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的

黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．（保留一位小数）
①反应生成氢气的质量是________；
②黄铜样品中铜的质量分数是________；
③计算稀硫酸中溶质的质量；
④所得溶液中溶质的质量分数．

0.4g 35%解析分析：①根据反应前后质量守恒可得出反应生成氢气的质量；
②据化学方程式Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑中各物质的质量关系和题目中的数据可列比例方程解得；
③④据Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑和生成氢气的质量可求出稀硫酸中溶质的质量，由①可求出样品中铜的质量，从而算出最后烧杯中溶液的质量，再利用质量分数公式求的所得溶液中溶质的质量分数．解答：
①据反应前后各物质的质量守恒可得反应生成氢气的质量：20g+100g-119.6g=0.4g????故

哦，回答的不错