黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品.为测定某黄铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克.(保留一位小数)
①反应生成氢气的质量是________;
②黄铜样品中铜的质量分数是________;
③计算稀硫酸中溶质的质量;
④所得溶液中溶质的质量分数.
黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品.为测定某黄铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的
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解决时间 2021-04-05 10:24
- 提问者网友:一抹荒凉废墟
- 2021-04-04 14:46
最佳答案
- 五星知识达人网友:孤独入客枕
- 2021-04-04 16:04
0.4g 35%解析分析:①根据反应前后质量守恒可得出反应生成氢气的质量;
②据化学方程式Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑中各物质的质量关系和题目中的数据可列比例方程解得;
③④据Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑和生成氢气的质量可求出稀硫酸中溶质的质量,由①可求出样品中铜的质量,从而算出最后烧杯中溶液的质量,再利用质量分数公式求的所得溶液中溶质的质量分数.解答:
①据反应前后各物质的质量守恒可得反应生成氢气的质量:20g+100g-119.6g=0.4g????故
②据化学方程式Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑中各物质的质量关系和题目中的数据可列比例方程解得;
③④据Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑和生成氢气的质量可求出稀硫酸中溶质的质量,由①可求出样品中铜的质量,从而算出最后烧杯中溶液的质量,再利用质量分数公式求的所得溶液中溶质的质量分数.解答:
①据反应前后各物质的质量守恒可得反应生成氢气的质量:20g+100g-119.6g=0.4g????故
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- 1楼网友:话散在刀尖上
- 2021-04-04 16:35
哦,回答的不错
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