通过近一年的化学实验探究，小林发现金属和酸反应生成氢气的速率与金属的状态、酸的浓度、反应的温度等条件有关．下表是他对铝与稀盐酸反应受哪些条件的影响的探究（其中铝和稀盐

通过近一年的化学实验探究，小林发现金属和酸反应生成氢气的速率与金属的状态、酸的浓度、反应的温度等条件有关．下表是他对铝与稀盐酸反应受哪些条件的影响的探究（其中铝和稀盐酸每次的用量都相同）．请你根据表中的信息填空：
实验编号温度铝的规格盐酸浓度①20℃铝片5%②20℃铝片10%③铝粉10%④30℃铝片5%（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______．
（2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为______；
（3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是______（填写实验编号）；
（4）小林设计实验组合①②的目的是______；
（5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是______；
（6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：
【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？
【进行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2．
你认为猜想______是不合理的，理由是______；
【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是______；
②检验气体：验证猜想②的方法是______；
【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2______+3H2↑（在横线上填上化学式）．

解：（1）铝与盐酸反应会生成氢气和氯化铝．
故

这个答案应该是对的