把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试

把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是（　　）A．c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）+c（OH-）C．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（NH4+）＞c（SO42-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

n（NaOH）=2mol/L×0.05L=0.1mol，n（H2SO4）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n（H+）=2n（H2SO4）=0.2mol，
氨水的物质的量=3mol/L×0.04L=0.12mol，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NH3．H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O，根据方程式知，氨水有剩余，剩余0.02mol，混合溶液能使酚酞试液呈浅红色，说明溶液呈碱性，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，
A．溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，所以得C（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-）+c（OH-），故B错误；
C．根据物料守恒知c（SO42-）=c（Na+），故C错误；
D．根据物料守恒知c（SO42-）=c（Na+），一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以c（NH4+）＞c（SO42-），溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），盐类水解是微弱的，所以c（Na+）＞c（OH-），故D正确；
故选D．

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