0.01MOL/L的H2SO4溶液,H+的浓度为?我老师是这样说的,等于0.02MOL.OH-的浓度

0.01MOL/L的H2SO4溶液,H+的浓度为?我老师是这样说的,等于0.02MOL.OH-的浓度

首先,要明白一个问题,在常温状态下,水的离子积Kw=1.0*10^(-14)为一个常数,即任何一种溶液中,C（H+）*C（OH-）的乘积,都为常数Kw.0.01 mol/L的H2SO4溶液中,H+的浓度,从理论上讲,确实应该包括H2SO4的电离,与H2O电离所产生的H+的浓度之和,但是,根据化学平衡原理,显然,H2O的电离是极其微弱的,因为H2SO4电离产生的大量的H+抑制H2O的电离,所以,这种情况下,H+的浓度就近似的等于H2SO4电离所产生的H+的浓度了!由此,即可求出C ( OH- ) =Kw/C ( H+ ),而在强酸溶液中,OH-的唯一来源就是水的电离,根据化学守恒定律,由求出C ( OH- ）,则可知水电离产生的H+的浓度,因为,水电离产生多少量的OH-同时,也就必然产生多少量的H+.在本题中,0.01mol/L H2SO4电离后,产生0.02 mol/L的H+,所以,C ( OH- ) =Kw/0.02,也是水电离产生的H+的浓度. 关于你问题补充,说明了一个问题你没有弄明白,水中离子积,在常温时,对于任何溶液均成立,而且是指“溶液”中“总的H+”与“总的OH-”的浓度的乘积!

哦，回答的不错