有关物质的结构

N2是双原子分子，为什么有三个共用电子对。

能不能用图表示一下，谢谢

首先每个氮原子有5个电子，为满足8电子稳定结构，就要共用3个电子对才行。

首先，氮气分子的sp杂化的，形成两个杂化轨道，它们在同一直线上，大头分别指向两端，像这样：（蓝色和红色各是一个轨道）

还有两个p轨道没杂化，就分布在垂直于这条直线的平面上，并且也是相互垂直的。如图：（青色和黄色各是一个轨道）

这样，两个氮原子各提供1个相对的sp杂化轨道上的电子，形成σ键，各提供2个p轨道上的电子，形成π键。两个电子为孤对电子，占据两个相背的sp杂化轨道。如图：（红色是σ键，蓝色和绿色是2个π键，这就是氮气分子中的三个化学键。黄色和棕色是2个孤对电子所占有的sp杂化轨道。）

图是自己画的，不太好，见谅还有不明白的再问：）

简单地说：在只有共价键的分子里，每个原子上的共用电子对数，等于它为达到8电子稳定结构，而需要的电子数。不是所有的物质都是这样，但满足8电子稳定结构（即满足“八偶率”）的都是这样。

你说的氮气是2个氮原子组成的，氮原子有5个电子，需要3个电子满足8电子稳定，于是2个氮原子各拿出3个电子，凑成3对电子（6个）。这6个电子同时绕2个氮原子运动（你可以理解为绕“8”字那样），再加上每个氮原子各自还有2个没共用的电子，这样每个氮原子外就都是8电子了，就达到稳定了。

再比如二氧化碳，它是三原子分子，但是氧原子需要2个电子，碳原子需要4个电子。于是他们排列成一条直线，碳原子在中间，它拿出2个电子与左边的氧共用，再拿出另2个电子与右边的氧共用，每个氧也都相应的拿出2个电子。这样一来，每个氧都与中间的碳形成2对（4个）共用电子，于是整个二氧化碳分子共有4个共用电子对。