这个化学题咋做

短周期元素A和B，A在常温下，0.1mol/L C的最高价氧化物的水化物水溶液PH值为13，B元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则A2B的水溶液是什么性？用离子方程式说明原因

A Na B S 强

因为是短周期元素，由题，0.1mol/L,PH=13,知A为Na，（排除Li，是因为，LiOH是弱碱）

又因为，B元素的最高正价与最低负价的代数和为4，根据最外层电子数，知道为S（排除O，是因为，O没有正价）

则，A2B为，Na2S,

C(Na+)+C(OH-)=C(NaOH)

C(S2-)+2C(H+)=2C(HS-)

C(HS-)+C(H+)=C(H2S)

所以，Na2S溶液成碱性。

你漏了一句话了，根据我的猜测，那个C应该是A在常温下生成的氧化物吧，因为0.1mol/L C的最高价氧化物的水化物水溶液PH值为13，可以确定C的最高价氧化物的水化物是一种一元强碱，又A是短周期的元素，所以只能是Na。对于B，可设他的最高正价为X，那么最低负价是-8+x，故x+（-8+x）=4，解得x=6，所以B可能是O或者S，若B是O，则为Na2O，溶于水发生化学反应Na2O+H2O=2NaOH,所以是强碱性

若B是S，那么是Na2S，发生水解反应S2-+H2O=HS-+OH-是弱碱性

碱 设B最外层电子X 则最低层X-8 （负的） 所以2X-8=4 X=6 短周期中有 S 和O O没+6价 所以B为S A明显为第一主族 H2S 为弱酸 故A2S 为弱酸强碱盐 S2- 水解 有OH- 所以为碱性

0.1mol/L C的最高价氧化物的水化物水溶液PH值为13~~~可推出A形成的碱式强碱。。。Na或Li

B元素的最高正价与最低负价的代数和为4~~短周期内的元素应该只有S了

A2B是强碱弱酸盐~所以溶液呈碱性~离子方程式H2O=H++OH- B2-+H+=H2B