关于热值大小计算的化学问题

化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。以下是部分共价键键能数值：H—S 364 kJ/mol,S—S 266 kJ/mol ，S=O 522 kJ/mol ，H—O 464 kJ/mol。

（1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g) SO2(g)=3S(g) 2H2O; △H= —Q kJ/mol，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子（如图）。求Q。

 

（2）将a mol H₂S与b mol O₂混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热多少？当a<2b时，反应放热为多少？

求具体过程！

耨 我要分、、、

第一问中Q=461kj/mol 第二问中 当由于a>2b 所以 2H2S+O2=2H2O+2S 可知应将氧气反应完全，则用B计算。（4b*464+2b*266*7/8）- （4b*364+ b*氧气键能）=Q 当a<2b时，H2S和氧气都将放映完 则有第一步反应中2h2s+o2=s+2h2o 根据a计算能量 并得出剩余氧气的量，然后根据剩余氧气量与2H2S+2O2=SO2+2H2O 计算 可得 第一步带入a 第二部带入剩余氧气 二者的释放的总能量即为所求，仅为个人的求法，望各位网友指正。