有机化学中为什么碳碳双键是SP2杂化，明明碳周围有八个电子

有机化学中为什么碳碳双键是SP2杂化，明明碳周围有八个电子

C采取sp2杂化之後形成三个在同一平面且互成120°的杂化轨道,每个杂化轨道上面有一个电子可以和其他原子形成σ键.而C最外层是4个电子,那麼多出来这个电子只能处於与杂化轨道平面垂直的未杂化p轨道上.当两个采取sp2杂化的C通过σ键结合的时候,各自的未杂化p轨道重合形成π键,这就是C=C双键的由来.C通过sp2与其他原子结合後有6个电子,再加上未杂化p轨道形成的π键上2个电子,总共就是8电子.

对于化学键没有什么杂化类型。杂化是对某个原子来说的。对于碳原子，简单来说，形成的n个键，就是sp(n-1)杂化（双键和三键算一个键）。如果一个碳原子全是单键，那么就是sp3杂化，如果有一个双键两个单键，就是sp2杂化，一个单键一个三键是sp杂化。

sumeragi693回答比较准确，比如CH2=CH2，碳碳双键有2个共用电子对，就是4个电子，每个C还有SP2杂化剩余的2个电子，所以只需要外来的2个电子就可以了，通过σ键连接。

最外层：2S²2P² 2S只有1个轨道2个电子 2P有3个轨道一个空轨道，2个轨道各1个电子 因此是由1个S轨道和2个P轨道杂化，即：SP2杂化。