含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式是?

含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式是?

Fe2+和Br-中,Fe2+还原性更强,所以首先被氧化的是Fe2+,只有Fe2+被全部氧化,Br-才开始氧化.（否则如果有Fe2+剩余Br-就被氧化的话,产生的Br2会继续氧化Fe2+）
amolFeBr2含Fe2+ amol（全部被氧化失amol电子）,Br- 2amol（全部被氧化失2amol电子）,所以分为Cl2得电子为amol（x=0.5a）和3amol（x=1.5a）两个节点分析.
（1）当x≤0.5a时候,最多得amol电子.所以此时只有Fe2+被氧化,Br-没有参加反应：
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
（2）当0.5a≤x≤1.5a时候,最多得3mol电子.所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol）,Br-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl2氧化）：
aFe2+ + 0.5aCl2 == aFe3+ aCl-
2（x-0.5a）Br- + （x-0.5a）Cl2 == （x-0.5a）Br2 + 2（x-0.5a）Cl-
合并：
aFe2+ + 2（x-0.5a）Br- + xCl2 == （x-0.5a）Br2 + aFe3+ + 2xCl-
（3）x≥1.5a时候,Fe2+被全部氧化,Br-全部被氧化：
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-