物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
答案1：4
求详解
一道高中化学题目
答案:3 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-05-15 01:34
- 提问者网友：嗝是迷路的屁
- 2021-05-14 06:13
最佳答案
- 五星知识达人网友：西岸风
- 2021-05-14 07:45
是 若硝酸被还原的产物为N2O 吧，这题我做过
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 反应后只有2个N原子被还原，所以是2：8=1：4
全部回答
- 1楼网友：舍身薄凉客
- 2021-05-14 09:57
方程为4Zn+10HNO3==N2O+4Zn(NO3)2+5H2O
硝酸被还原为N2O，因此被还原的N是2，而未被还原的硝酸是8
即两者之比为1比4
- 2楼网友：woshuo
- 2021-05-14 09:15
设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。
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