图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具，周期表中1---18号元素最外层电子数与原子序数的关系如图所示，试回答：（1）第三周期11--18号元素原子最外层电子数变

图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具，周期表中1---18号元素最外层电子数与原子序数的关系如图所示，试回答：
（1）第三周期11--18号元素原子最外层电子数变化趋势是______
（2）图中He、Ne、Ar??最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因是______．
（3）原子的最外层上的电子数目与元素的化学性质有密切关系．钠原子在化学反应中易______（填“得”或“失”）去电子，它与氯元素组成的化合物的化学式为______
（4）在一个化学反应中，如果元素的化合价升高，同时就有元素化合价降低．甲、乙两同学探究元素钠单质与水反应的生成物，甲同学猜想生成物为NаOH和H2；乙同学猜想生成物为NаOH和O2，你认为______猜想不合理，请从化合价变化的角度解释原因是______．

解：（1）由1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系图可知，第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势为：逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；
（2）He的电子层为1，电子数为2，达稳定结构；Ne、Ar的电子层≥2，原子最外层电子数为8，达稳定结构，故：图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因为：最外层都达到相对稳定结构；
（3）由钠元素的原子质子数为11，可知其最外层电子数为1，易失去一个电子成为阳离子，由钠元素和氯元素的化合价分别为+1、-1，利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为NaCl；
（4）根据“在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”，故：①若甲同学猜想生成物为KOH和H2：K和H2O→KOH和H2；钾元素由0价升高为+1价，氢元素由+1价，降低为0价，符合化学反应中的化合价升降规律；②乙同学的猜想不合理：若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
故

感谢回答，我学习了