盐类水解：溶液中离子浓度大小怎么比较啊溶液离子浓度

盐类水解：溶液中离子浓度大小怎么比较啊溶液离子浓度

首先，不是所有盐都会发生水解。当盐中所含的阳离子对应的碱是弱碱，或阴离子对应的酸是弱酸时，这种弱碱弱酸盐才会发生水解。
如： NH4Cl。 在水中，NH4Cl = NH4+ + Cl-
铵根对应的氢氧化铵是弱碱，氯离子对应的盐酸是强酸，所以这是强酸弱碱盐，谁弱谁水解，谁强显谁性。
则NH4+发生水解：NH4+ + H2O =可逆= NH3·H2O + H+ ，所以NH4Cl溶液呈弱酸性。
离子浓度大小比较：不会水解的离子，浓度最大，在这个例子中，Cl-的浓度最大。
由于水解只是一部分的离子会发生，达到水解平衡后，其他的NH4+不会继续水解。
所以NH4Cl溶液中，离子浓度从大到小排列为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
当你要判断排列得正确与否，你可以看一下OH-和H+的顺序。
比如在一些选择题，题目给出的是个强碱弱酸盐，那么OH-浓度一定会大于H+的，按这个来可能可以排除某些选项。
另外可以根据电荷平衡来判断。像只有一种溶质的溶液，溶液中存在4种离子，若浓度最大的是阴离子，那么浓度最小的也肯定是阴离子，反之亦然。
对了，补充一下。如果是强酸强碱盐，此类盐不发生水解，常温下溶液pH=7，显中性；如果是弱酸弱碱盐，则会发生双水解。双水解即阳离子阴离子都发生水解。