化学原子半径有什么规律？

化学原子半径有什么规律？

今天听老师讲课，老师说原子的半径看它的电子层，如果这样就是核电荷数越大该原子半径就越大。

但是我从工具书获知，同1周期的元素核电荷数越大半径越小，同1族的元素核电荷数越小半径就越大。就是说核电荷数越大该原子半径就越大。

这究竟谁对谁非？

你要知道，任何规律都是有条件的

步然，为什么要加上，【同一周期】【同一族】【相同电子层】【相同电荷数】这些都是条件

要具体问题具体分析所以有【一般情况下】这样模糊的的条件

1）稀有气体特殊步在其列

2）同一周期从左到右【原子】半径逐渐减小（不包括离子）

3）同族从上到下【原子】半径逐渐增加（不包括离子}

从左到右半径减小,

从上到下半径增加!2

同周期的元素原子半径随核电荷数增大而减小 ，

同主族的元素原子半径随核电荷数增大而增大半。

原子半径主要由电子层数决定，同族元素原子的电子层数一次递增，所以核电荷数越大，原子半径就越大。

而对于同周期元素来说，电子层数相同，所以原子半径相差不太多，但是核电荷数越大，原子核对核外电子的引力就越大，所以，同周期元素原子半径是逐渐减小的

左上角的原子半径最小 右下角的原子半径最大

由左到右 依次增大 由上到下 依次增大

同周期从左到右逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大 不谈稀有气体（标准不一样）

同一周期（横向）从左到右原子半径依次减小 同一主族（纵向）从上到下原子半径依次增大

同1周期的元素核电荷数越大半径越小，同1族的元素核电荷数越小半径就越大。都是正确的，但不能说核电荷数越大该原子半径就越大。因为前面那一句话是有条件限制的，判断时先得分清楚是同一主族还是同一周期